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    8．人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是（　　）
    A．无机盐B．油脂C．水D．蛋白质

    分析 人体的六大营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，糖类、蛋白质、油脂属于有机物，无机盐和维生素的含量较少，水含量最多．

    解答 解：人体中需要的营养素包括：水、无机盐、蛋白质、糖类、维生素、油脂，但是无机盐和维生素的含量较少，糖类、蛋白质、油脂中含有碳元素，属于有机物，
    故选C．

    点评 本题主要考查了营养素在人体中的含量，以及有机物和无机物的正确划分，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    ①固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    ②金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
    ③通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
    ④溶液中溶质分子或离子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    ⑤氨水能导电，所以氨气是电解质
    ⑥有机化合物都是非电解质
    ⑦不是电解质（非电解质）的物质一定是非电解质（电解质）
    ⑧MgCl2、H2SO4、NaOH都是电解质，它们在水溶液和熔融状态下都能导电
    ⑨Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO32-，NaHCO3═Na++H++CO32-
    ⑩CaCO3、BaSO4均难溶于水，它们属于非电解质．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．N2+3H2?2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（　　）
    A．平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变
    B．平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变
    C．单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同
    D．单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示方法正确的是（　　）
    ①CH4分子的比例模型：              
    ②四氯化碳分子的电子式为：
    ③乙烯的结构简式 CH2CH2             
    ④丙烷分子的球棍模型
    A．①④B．①②④C．①②③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1mol•L-1•min-1；
    （3）该反应是由C开始反应的（填标号）．
    A．正反应        B．逆反应         C．正逆反应同时
    （4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是B（填标号）
    A．容器内压强不再发生变化
    B．X的体积分数不再发生变化
    C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0
    D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY
    E．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中一定互为同系物的是（　　）
    A．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2B．C4H8和C6H12
    C．和（CH3）2CHCH（CH3）2D．C2H6和C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选用硫酸、盐酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些试剂，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    根据图1回答：
    （1）写出选用物质为：A盐酸，C硅酸钠溶液 
    （2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢蒸气，装置中无除杂装置．
    根据图2回答：
    （4）根据乙同学的实验原理可推测氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序为：Cl＞Br＞I
    （5）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
    （6）B处的反应的离子方程式：2I-+Cl2?I2+2Cl-．
    （7）有同学认为乙同学的实验设计也有明显的不足，你认为不足之处为通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面的排序不正确的是（　　）
    A．沸点由高到低：HF＞HClB．熔点由高到低：K＞Li
    C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：

    注：
    ①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
    ②硼酸电离平衡常数K=5.8×10-10
    ③
    化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
    ④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    （1）写出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的离子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
    （2）硼酸根离子可表示为B（OH）4-．写出硼酸电离的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
    （3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：没有明显的pH突变区域，无法判断终点，会造成较大的误差
    （4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
    （5）加碱调节至pH为4.7时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
    （6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩结晶、趁热过滤．

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