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    【题目】下列描述正确的是

    A.苯在常温常压下为易燃气体B.乙烯可发生加聚反应

    C.乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键D.分子式为C4H10的物质一定是纯净物

    【答案】B

    【解析】

    A．苯在常温常压下是易燃液体，故A错误；

    B．含有碳碳不饱和键的有机物能发生加聚反应，乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，故B正确；

    C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，所以乙醇不含碳氧双键，故C错误；

    D．分子式为C4H10的物质可能是正丁烷、异丁烷，所以分子式为 C4H10的物质不一定是纯净物，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的

    B．X的最高正价可能为＋6价

    C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等

    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

    己知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:

    (l)Cu的简化电子排布式为_____________。

    (2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。其中氮

    原子的杂化轨道类型为_____________________。

    (3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目

    之比是_____________； N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O

    的电子式为____________________。

    (4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来___________。

    (5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中，不能发生水解反应的是

    A.葡萄糖B.纤维素C.油脂D.蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

    A.第4周期ⅡA族B.第4周期ⅦA族

    C.第2周期ⅣB族D.第2周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

    （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

    （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

    （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

    A.揭示了燃烧的本质B.开发了合成氨的生产工艺

    C.提出了元素周期律D.提取了治疟药物青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

    已知：① H=180.5kJ·

    ②C和CO的燃烧热（H）分别为-393.5kJ·和-283kJ·

    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=_________kJ·

    （2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0—9min内的平均反应速率=__________ mol·L-1·（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_________。

    A.升高温度 B.加入NO

    C.加催化剂 D.降低温度

    ②该反应在第18min时又达到平衡状态，此时的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=____________（保留两位有效数字）。

    （3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的转化为HCOOH和。已知常温下0.1mol·的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是

    A. 分子中3个碳原子在同一直线上

    B. 分子中所有原子在同一平面上

    C. 与氯化氢加成只生成一种产物

    D. 能发生加聚反应

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