Question

17．向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v₁，EF段的反应速率为v₂，FG段的反应速率为v₃，则速率从大到小的顺序为v₂＞v₁＞v₃．（用v₁、v₂、v₃表示）
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE（填字母）．
A．蒸馏水　　  B．氯化钾固体     C．氯化钠溶液
D．浓盐酸      E．降低温度      F．减少CaCO₃
（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大；
（2）减缓反应速率，应减小溶液的浓度；
（3）据v（HCl）=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：（1）从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则v₂＞v₁＞v₃，故答案为：v₂＞v₁＞v₃；
（2）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，故A正确；
 B、氯化钾固体对溶液的浓度无影响，且KCl不参加反应，所以速率不变，故B错误；
C、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，故C正确；
D、加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故D错误；
E．降低温度，反应速率减小，故E正确；
F、减少CaCO₃固体的量不会引起反应速率的变化，故F错误；
故答案为：ACE；
（3）FG段生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{5.60L-4.48L}{22.4L/mol}$=0.05mol，所以参加反应的盐酸的物质的量为0.1mol，
FG段用盐酸表示的反应速率为
v（HCl）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.2L}}{2min}$=0.25 mol•L^-1•min^-1，
故答案为：v（HCl）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.2L}}{2min}$=0.25 mol•L^-1•min^-1．

点评 本题考查化学反应速率计算、比较以及影响因素的判断，题目难度不大，注意计算的方法和影响因素有哪些．