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    下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A、稀硫酸与铁反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    C、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    D、稀硝酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．反应生成氯化钠和水；
    C．反应生成AgCl和硝酸钠；
    D．反应生成硝酸钠、水和二氧化碳．
    解答： 解：A．稀硫酸与铁反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
    C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
    D．稀硝酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A、水和冰
    B、正丁烷和异丁烷
    C、氧气和臭氧
    D、氧化钠和过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2NO+2CO
     催化剂 
    .
    △
    N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应是置换反应
    B、该反应是复分解反应
    C、CO是氧化剂
    D、NO发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（　　）
    A、甲烷B、甲醛
    C、氮气D、二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
    B、Ag+、Na+、Cl-、SO42-
    C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe3+，可取少量滤液并加入
     
    （填试剂名称）．
    （2）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：
     
    、趁热过滤、
     
    、
     
    、洗涤、干燥．
    （3）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是
     
    （填化学式）．
    （4）已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Kap=5.6×10-12．取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
    N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
     
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
     
    ；
    A．增大N2O4的起始浓度   B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂   D．升高温度
    （2）①丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
    CH4（g）+HC=CH（g）→CH3CH=CH2（g）；△H2=-32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    ；
    ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为
     
    ；
    ③常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，原因是
     
    ．（用文字说明）
    写出NaHCO3溶液水解离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如表所示：
    温度/℃ 400 500 850
    平衡常数 9.94 9 1
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为：
     
    ，该反应的Q
     
    0．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为
     
    ．
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为
     
    ．
    （5）某电化学装置可实现2CO2═2CO+O2的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2，则阴极反应式为
     
    ．
    （6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生
     
    （填“可能”或“不可能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学与生活》化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切．
    （1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．它们在人体内都能发生水解．
    ①油脂水解的最终产物是
     
    和
     
    ．
    ②淀粉水解的最终产物是
     
    ，若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入
     
    （填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴
     
    ，应观察到出现蓝色．
    ③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．写出氨基酸的官能团符号为
     
    、
     
    ．
    （2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久．它能长期使用的原因是
     
    ．
    （3）聚丙烯腈--合成腈纶又称人造羊毛，如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品
     
    ，丙烯腈为CH2=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构
     
    ．
    （4）钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料．它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的．下列有关钙塑板的说法不正确的是
     
    ．
    A．钙塑板是一种复合材料
    B．钙塑板可作隔音材料
    C．钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀
    D．钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量
    （5）氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适．请分别写出相关反应的离子方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    ④碳酸氢钠还是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应方程式
     
    ．

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