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    【题目】由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是

    A. T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

    B. 等物质的量的T、X分子中含有二键的数目均为NA

    C. T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sP3杂化

    D. 为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

    【答案】D

    【解析】由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，则方框内物质为氧化剂；A．HCHO中只有极性键C-H键，H2CO3分子中也只有极性键，无非极性键，故A错误；B．等物质的量的HCHO、H2CO3分子中含有π键的数目相等，但物质的量未定，故不一定为NA，故B错误；C．T、X分子中的均为碳氧双键，原子均采用sp2杂化，故C错误；D．Y为氧化剂，可以是酸性高锰酸钾溶液，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸，故D正确；答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的分子式为C4H4O3 ，根据图示填空。

    (1)化合物A中含有的官能团是________(填名称)。

    (2)1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，写出该反应的方程式_______________________ ，该反应的反应类型为_________，

    (3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_______。

    (4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是______________。

    (5)F的结构简式是________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：如图

    （1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是___________mL。

    （2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）__________。

    A．是a mL B．是（50－a）mL

    C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL

    II:氨水中存在：NH3·H2ONH4+＋OH--，在5份0.01molL-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸 E、NH4Cl固体按照要求填空：

    （1）电离平衡会向正向移动是_____________，电离平衡会向逆向移动是____________。

    （2）C(NH4+)、C(OH—)都增大的是________________，C(NH4+)、C(OH—)都较小的是____________。

    （3）C(NH4+)增大，C(OH—)减小的是________________。

    （4）C(NH4+)减小，C(OH—)增大的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子可以大量共存的是

    A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl- B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-

    C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】24mL浓度为 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）

    A. +6 B. +3 C. +2 D. 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

    （2）物质②为_______________。

    （3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

    （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

    （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）的绿色工艺有乙炔法。

    乙炔法：

    （1）下列说法正确的是____________（不定项选择）：

    a. NH4+空间构型呈正四面体

    b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

    c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

    d. NH3极易溶于H2O，主要是因为它们都是极性分子

    （2）与NH3互为等电子体的阳离子为______________（写化学式）。

    （3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为__________________。

    （4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。该反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请写出一种海水淡化的方法：_______________。

    （2）步骤Ⅰ从母液中获取Br2的离子方程式为：_______________________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请用化学式填空：

    (1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；

    (2) 常用于焙制糕点的是 ；

    (3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是。

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