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    11．下面说法正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH3）CH（C2H5）CH3的系统命名法的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
    B．乙炔的结构简式为CHCH，乙烯的球棍模型为
    C．己烯和苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀

    分析 A．判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
    烷烃命名原则：
    ①长-----选最长碳链为主链；
    ②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近-----离支链最近一端编号；
    ④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
    ⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
    B．含官能团的有机物需要结构简式中写出；
    C．苯分子中碳碳键是特殊的化学键，不能和高锰酸钾溶液褪色；
    D．溴乙烷中的溴为溴原子，不是溴离子．

    解答 解：A．CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的最长碳链含5个碳原子，离取代基近的一端给主碳链编号得到名称为：2，3-二甲基戊烷，故A错误；
    B．乙炔的结构简式为CH≡CH，乙烯的球棍模型为，故B错误；
    C．己烯和苯都是不饱和烃，己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯分子中六个碳碳键完全等同，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．溴乙烷中的溴为溴原子，不是溴离子，向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的命名、物质结构和性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子式表示的物质，不具有同分异构体的是（　　）
    A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．A、C两点对应溶液均呈中性
    C．B点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
    D．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.050mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、D、E、Z、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE2为红棕色气体，Z的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
    请回答下列问题：
    （1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）． 
    （2）基态G原子的价电子排布式是4s1，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族．
    （3）元素D和Z组成分子NZ3空间构型为三角锥形；该分子为极性分子（填极性或非极性），其中D原子的杂化方式为sp3．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．
    ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为ZnS；
    ②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键；
    ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有M、N、P、E四种金属，①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡；③电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电．则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
    A．E、N、M、PB．M、N、P、EC．P、M、N、ED．P、N、M、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
    A．共价键     B．离子键      C．金属键 D．分子间作用力
    ①氢氧化钠熔化B；②干冰升华D；
    ③二氧化硅熔化A； ④钠熔化C．
    （2）单质硼有无定形和晶体两种，参考表数据．
    金刚石晶体硅晶体硼
    熔点（K）＞382316832573
    沸点（K）510026282823
    硬度（Moh）107.09.5
    ①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于原子晶体；
    ②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是C-C键长比Si-Si键长短，所以C-C键能比Si-Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（　　）
    A．BeCl2  CO2B．H2O  SO2C．BF3  NCl3D．SiCl4  SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    （1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y 的化学式CO2．
    （2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
    溶液呈血红色．则写出X+Y?Z+W 的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的
    燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（-57.3）kJ•mol-1
    C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
    D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

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