练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．由乙烯（C2H4）和乙醛（C2H4O）组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72%，则混和气体中氧的质量分数是（　　）
    A．36.36%B．22.22%C．16.00%D．12.00%

    分析 乙烯、乙醛中C、H原子数目之比均为1：2，故混合物中碳元素与H元素质量之比为12：2=6：1，据此计算混合物中H元素质量分数，混合物中ω（O）=1-ω（C）-ω（H）．

    解答 解：乙烯、乙醛中C、H原子数目之比均为1：2，故混合物中碳元素与H元素质量之比为12：2=6：1，混合物中碳的质量分数是72%，则ω（H）=$\frac{72%}{6}$=12%，则混合物中ω（O）=1-ω（C）-ω（H）=1-72%-12%=16%，故选C．

    点评 本题考查元素质量分数的计算，难度不大，注意利用分子式判断混合物中碳元素与氢元素质量之比．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氢气是未来的理想能源，理由是（　　）
    ①跟其它可燃物等量时放出的热量多  ②燃烧时不污染环境  ③用于制取H2的水资源丰富  ④密度小，便于运输．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（　　）
    A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
    B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
    C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    D．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（　　）
    A．70.7B．70.2C．72D．73.3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．有机物A属于芳香烃
    B．有机物A能和Br2的CCl4溶液发生加成反应
    C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D．有机物A能和 NaOH乙醇溶液发生消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（　　）
    A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd都含有48个中子
    B．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd互为同位素
    C．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的核外电子数不同
    D．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd含有60和62个质子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：
    ①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    ②其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是A．

    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：
    ①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：
    v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1
    v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
    ②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
    A．加入催化剂     B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案