【题目】下列有关说法正确的是
A. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2,将MgCl2溶液加热蒸干
B. 室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同
【答案】C
【解析】
A.蒸干氯化镁溶液,镁离子会发生水解,MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,因为盐类水解是吸热反应,HCl又易挥发,在蒸发过程中反应一直正向进行,不能得到无水氯化镁,故A错误;
B.室温下测得氯化铵溶液pH<7,溶液中存在水解平衡:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+,可证明一水合氨是弱碱,离子方程式用可逆号,不是等号,故B错误;
C.盐酸可抑制氯化铁的水解,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可配制氯化铁溶液,故C正确;
D.AlCl3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧得到氧化铝,而Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体是硫酸铝,所得到的固体成分不同,故D错误;
正确答案:C。
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【题目】研究铜和铁与浓硫酸的反应,实验如下:
① | ② |
| |
铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑,之后无明显现象 | 铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体, 品红溶液褪色 |
下列说法正确的是
A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸,可用铜制容器盛放浓硫酸
B. ②中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量相等
C. 依据②,可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D. ①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
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【题目】三氧化铬(CrO3)又叫铬酸酐,是一种暗红色固体,溶于水会生成铬酸(H2CrO4),200℃以上会部分分解生成氧化铬(Cr2O3)。
I.下图是用铬铁矿(主要成分是FeCr2O4,含A12O3、SiO2等杂质)生产CrO3的传统工艺流程,请回答相关问题。
(1)操作1的名称是____,沉淀X的成分是_____(填化学式)。
(2)高温煅烧时FeCr2O4参与反应的化学方程式是____。
II.某工厂采用了一种新的生产CrO3的工艺流程,与传统工艺流程主要区别如下图所示(中间过程省略)。
(3)液相转化过程发生反应的化学方程式是____。
(4)新工艺与传统工艺相比有多种优点:可得到价值更高的副产品KNO3;___;从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点,该缺点是____。
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【题目】已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________(填 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显____ 性。
(2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显____ 性。
(3)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=________。
(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m____n ( 填“>”“<”或“=”)。
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【题目】图中,固体A是铁锈的主要成分。
请回答:
(1)固体C的化学式是___,上述框图中体现了SO2的___(填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)。
(2)写出A→B的化学方程式___。
(3)写出D→E的离子方程式___。
(4)若通入的SO2是足量的,请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(Ba2+)=lgc(Ba2+),p(SO42)=lgc(SO42)。下列说法正确的是
A. 该温度下,Ksp(BaSO4)=1.0×1024
B. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
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【题目】雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系,新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》,其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。
(1)用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2, 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=____。
(2)目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下,将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:
①有害气体NO的转化率为________。
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是_____(选填序号)。
a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积
(3)消除汽车尾气中NO2也可以用CO,已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃烧热△H=-c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO的反应的热化学反应方程式 ____________________。
(4)已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5
①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L
②若向其中加入固体NH4Cl,使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L,则c(OH-)=______mol/L。
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【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙的化学式均为C8H14
B. 乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)
C. 丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体
B. 用图2所示装置灼烧碎海带
C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2
D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
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