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    10．下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物
    B．Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存
    C．在呼吸面具中，Na2O2能做供氧剂，而Na2O不能
    D．将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象

    分析 A．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
    B．氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠；
    C．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，而Na2O与CO2发生化合只生成Na2CO3；
    D．过氧化钠在水溶液中剧烈反应生成氧气．

    解答 解：A．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
    B．氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠变质，需要密封保存，故B错误；
    C．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，而Na2O与CO2发生化合只生成Na2CO3，故C正确；
    D．将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，过氧化钠和水发生反应，生成氧气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握氧化钠、过氧化钠性质的特点，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-
    B．水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、SO32-
    C．室温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32-、HCO3-
    D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g
    B．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
    C．1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NA
    D．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0．l NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳、硫的含量影响钢铁性能．某兴趣小组用如下流程如图1对钢样进行探究．

    （1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为Fe3O4．
    （2）检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是ab（填字母）．
    a．酸性KMnO4溶液 b．澄清石灰水 c．饱和小苏打溶液 d．浓H2SO4
    （3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），键石灰增重0.614 g．
    ①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为H2O2+SO2═2H++SO42-
    ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）n（S）=n（SO2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
    m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
    ③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
    a．U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
    b．碱石灰吸收了空气中的CO2
    c．气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
    B．反应进行到1s时，v（A）=v（D）
    C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
    D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列属于纯净物的是（　　）
    A．碘酒B．碱石灰C．液氨D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
    B．将5滴氯化铁饱和溶液滴入25mL煮沸的蒸馏水中继续加热，液体变红褐色
    C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
    D．将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，出现砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测并探究Mg与NO2的反应及产物．

    请回答下列问题：
    （1）利用如图装置完成实验，连接的顺序为
    （c）-a-b-（e）-（f）-i-j-h-g-d．
    （2）装置A中盛装的干燥剂可以是②④（填序号）．
    ①浓硫酸   ②无水CaCl2    ③碱石灰   ④五氧化二磷
    （3）装置E的作用是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是分液漏斗，装置F的作用是防止倒吸．
    （4）为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为打开N，关闭M，滴加浓硝酸，当干燥管中充满红棕色气体时，关闭N．
    （5）已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．
    （6）在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因不行，因为干燥管的作用是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）=3C（g）+nD（g），开始时A为4mol时，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L-1•min-1．请计算：
    （1）化学方程式中n值为2．
    （2）计算5min末A的物质的量浓度（写出必要的步骤）．

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