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    检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(　　)。
    A．I2为氧化产物
    B．H2O2既作氧化剂又作还原剂
    C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
    D．生成1 mol I2时转移2 mol电子
    B
    该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知双氧水仅发生：H2O2O2。等物质的量浓度、等体积的氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、双氧水溶液、KI溶液，分别与足量的同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液体积比为（   ）
    A．1:2:1:2 B．1:2:2:2C．1:2:2:1D．2:1:1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是       
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的
    A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为(　　)
    A．13.6 gB．7.8 gC．5.8 gD．4 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.根据反应3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）氧化剂是　　　，       元素被氧化；
    （2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    （3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为　　　，转移的电子数为　　；
    II. 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请将这6种物质组成一个化学方程式（需配平）：
                                                                               
    2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU                                 芯片— “龙芯”1号。该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料，这种埋在地下的材             料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是  （　　）。
    A．在该反应中碘酸钠作还原剂
    B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
    C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
    （3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（   ）
    A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    HNO3  ＋  ______    ______ ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O
    并写出配平后的离子方程式：_________________________。
    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（   ）
    A．Cu Cu(NO3)2
    B．Cu CuOCu(NO3)2
    C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2     
    D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
    2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，则下列判断中，不正确的是
    A．上述反应中的氧化剂是Cl2
    B．该反应过程中只有氮元素被氧化
    C．还原性：CN-> Cl-
    D．当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol

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