【题目】醛在有机合成中十分重要,已知如下反应:
由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示:
(1)写出试剂X的结构简式:__________________。
(2)写出有机物B的结构简式:__________________________。
(3)写出有机物C →兔耳草醛的化学方程式:________________________。
(4)人们最新研究的兔耳草醛的合成路线,该路线原子利用率理论上可达100%:
试写出D的结构简式:_________________________。
(5)芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体,Y具有如下特征:
a.不能发生银镜反应,可发生消去反应;
b.核磁共振氢谱显示:Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。写出Y所有可能的结构简式:____________________________。
【答案】
(1)CH3CH2CHO;
(2);
(3);
(4);
(5);
【解析】
试题分析:传统合成路线中,由枯茗醛、兔耳草醛的结构及信息可知,枯茗醛→A发生醛的加成反应,结合碳原子守恒可知,X应为CH3CH2CHO,A→B发生醇的消去反应,生成B为,B→C发生加成反应,C为,C→兔耳草醛发生醇的催化氧化反应;最新研究的兔耳草醛的合成路线中,苯与丙烯发生加成反应生成D,D为,D→兔耳草醛发生加成反应。
(1)由上述分析可知,X为CH3CH2CHO,故答案为:CH3CH2CHO;
(2)由上述分析可知,B为, 故答案为:;
(3)C生成兔耳草醛的化学方程式为,故答案为:;
(4)由上述分析可知,D为,故答案为:;
(5)芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体,Y具有如下特征:a.不能发生银镜反应,可发生消去反应,则不含-CHO,含-OH;b.核磁共振氢谱显示:Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子,则苯环上只有一种未知的H,则Y可能的结构简式为或,故答案为:;。
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【题目】
(1)需要量取浓盐酸_________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外, 还必须用到的仪器有 、 。
(3)若实验遇到下列情况,所配溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”、“不变”)
A、定容时仰视刻度线_________;
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ ;
C、溶解后没有冷却便进行定容_____ 。
(4)将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中,恰好完全反应,则原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
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【题目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-ckJ·mol一1
则下列叙述正确的是( )
A. 由上述热化学方程式可知b>c
B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
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【题目】下列反应中,属于取代反应的是( )
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C. 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
D. 乙烯使KMnO4溶液褪色
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【题目】硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题:
(1) 装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)装置B、E的作用分别是_________________________。
(3)可以用盛装___________(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。
(4)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是_________(填字母),其理由是_________________。
a.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
b.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
c.同时点燃A、D两处酒精灯
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【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知:A、B、C、D是单质,其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰,M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题:
(1) W的电子式是____________;Y中含有的化学键类型为____________。
(2)写出N的化学式__________;并任写一种N的主要用途_______________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应① 。
反应③ 。
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【题目】
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则需要取________mL的该硫酸。
(3)配制时,所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要 (填仪器名称);
(4)配制溶液有如下(未按顺序排列):a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容等操作。其中摇匀的前一步操作是 ;(填写字母)
(5)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) 。
(6)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 | B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理 |
C.定容时仰视观察液面 | D.未洗涤烧杯和玻璃棒 |
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【题目】分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A是一种常见金属,它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
② | B | B是一种常见金属,原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数 |
③ | C | C的气态氢化物易液化常作制冷剂 |
④ | D | D为灰黑色具有金属光泽的固体,是太阳能电池板的常用材料 |
⑤ | E | E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置为______________,离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。
(2)简单气态氢化物的热稳定性:D__________E(填"大于、小于或等于”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的电子式为__________,N的结构式为___________。
(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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