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【题目】醛在有机合成中十分重要,已知如下反应:

由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示:

(1写出试剂X的结构简式:__________________。

(2写出有机物B的结构简式:__________________________。

(3写出有机物C →兔耳草醛的化学方程式:________________________。

(4人们最新研究的兔耳草醛的合成路线,该路线原子利用率理论上可达100%:

试写出D的结构简式:_________________________。

(5芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体,Y具有如下特征:

a.不能发生银镜反应,可发生消去反应;

b.核磁共振氢谱显示:Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。写出Y所有可能的结构简式:____________________________。

【答案】

(1CH3CH2CHO;

(2

(3

(4

(5

【解析】

试题分析:传统合成路线中,由枯茗醛、兔耳草醛的结构及信息可知,枯茗醛→A发生醛的加成反应,结合碳原子守恒可知,X应为CH3CH2CHO,A→B发生醇的消去反应,生成B为,B→C发生加成反应,C为,C→兔耳草醛发生醇的催化氧化反应;最新研究的兔耳草醛的合成路线中,苯与丙烯发生加成反应生成D,D为,D→兔耳草醛发生加成反应

(1由上述分析可知,X为CH3CH2CHO,故答案为:CH3CH2CHO;

(2由上述分析可知,B为 故答案为:

(3C生成兔耳草醛的化学方程式为,故答案为:

(4由上述分析可知,D为,故答案为:

(5芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体,Y具有如下特征:a.不能发生银镜反应,可发生消去反应,则不含-CHO,含-OH;b.核磁共振氢谱显示:Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子,则苯环上只有一种未知的H,则Y可能的结构简式为,故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)需要量取浓盐酸_________mL

2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外, 还必须用到的仪器有

3)若实验遇到下列情况,所配溶液的浓度会(填偏高偏低不变

A、定容时仰视刻度线_________

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______

C、溶解后没有冷却便进行定容_____

4)将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3NaHCO3的固体混合物中,恰好完全反应,则原混合物中Na2CO3的质量分数为

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【题目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O1△H=ckJ·mol1

则下列叙述正确的是( )

A. 由上述热化学方程式可知b>c

B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(ba)KJ mol1

D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2H2O1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于取代反应的是( )

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C. 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色

D. 乙烯使KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3,生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ,且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题:

(1装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2装置B、E的作用分别是_________________________。

(3可以用盛装___________(填试剂名称的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。

(4为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是_________(填字母,其理由是_________________。

a.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

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【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示图中部分反应物或生成物及反应条件未列出

已知:ABCD是单质,其余是化合物。其中BD是常见金属。又知AC中点燃有苍白色火焰,M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题:

1 W的电子式是____________;Y中含有的化学键类型为____________

2写出N的化学式__________并任写一种N的主要用途_______________

3写出下列反应的离子方程式:

反应

反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L

2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则需要取________mL的该硫酸。

3)配制时,所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要 (填仪器名称);

4)配制溶液有如下(未按顺序排列):a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容等操作。其中摇匀的前一步操作是 ;(填写字母)

5)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)

6)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理

C.定容时仰视观察液面

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:

序号

元素

结构及性质


A

A是一种常见金属,它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体


B

B是一种常见金属,原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数


C

C的气态氢化物易液化常作制冷剂


D

D为灰黑色具有金属光泽的固体,是太阳能电池板的常用材料


E

E原子最外层电子数是内层电子总数的3


F

F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA

(1)A原子在周期表中的位置为______________,离子半径:B2+_________C3-("大于、小于或等于”)

(2)简单气态氢化物的热稳定性:D__________E("大于、小于或等于”)

(3)①FE可以形成原子个数比分别为2∶11∶1的两种化合物XY,区别XY的水溶液的实验方法是________________

②FC组成的两种化合物MN所含的电子数分别与XY相等,则M的电子式为__________N的结构式为___________

(4)用化学方程式表明CE这两种元素的非金属性的强弱_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 决定化学反应速率的主要因素是浓度 不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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