Question

下列有关右图装置的叙述不正确的是（　　）

• A、a和b用导线连接时，铜片上析出金属铜
• B、b和a分别连接直流电源正、负极时，SO₄^2-向铁电极移动
• C、a和b分别连接直流电源正、负极时，铁片上发生的反应为Cu²⁺+2e^-═Cu
• D、无论a和b怎样连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、a和b用导线连接时，构成原电池，Fe做负极，Cu作正极；
B、b和a分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，阴离子向阳极移动；
C、a和b分别连接直流电源正、负极时，铁片为阴极，铁片上铜离子得电子；
D、Fe片作阴极时，铁片不反应．

解答： 解：A、a和b用导线连接时，构成原电池，Fe做负极，Cu作正极，正极上铜离子得电子生成Cu，故A正确；
B、b和a分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，b与正极相连为阳极，a与负极相连为阴极，阴离子向阳极移动，则SO₄^2-向铁电极移动，故B正确；
C、a和b分别连接直流电源正、负极时，铁片为阴极，铁片上铜离子得电子，则Fe电极的反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu，故C正确；
D、a和b分别连接直流电源正、负极时，铁片为阴极，铁片上铜离子得电子，铁片不反应，所以铁片不溶解，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度中等，注意把握原电池和电解池中电极的判断，以及电极方程式的书写．