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    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA
    B．1 mol NH3中含有的质子数为17NA
    C．11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
    D．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3NA

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、氨气中含10个质子；
    C、气体所处的状态不明确；
    D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故含NA个氧原子，故A正确；
    B、氨气中含10个质子，故1mol氨气中含10NA个质子，故B错误；
    C、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故C错误；
    D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成0.1mol氢气时，转移0.2NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义．
    请回答下列问题：
    （1）无机非金属材料
    高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
    SiO2$→_{高温}^{Ⅰ．C}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{Ⅲ．过量H_{2}}$Si（纯）
    ①写出步骤Ⅰ的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    ②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏或分馏．
    （2）磁性材料
    这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施对它的防护．最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．
    （3）激光材料
    我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （4）高分子材料
    它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．一种新型高效净水剂[AlFe（OH）nCl6-n]m就属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，以丙烯腈（CH2═CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：．
    （5）合金材料
    14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12L（标准状况下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为3.2 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．欲配制250mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液，回答下列有关问题，有如下操作步骤：
    ①把量取好的浓H2SO4沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    ②把①中所得溶液小心转入仪器A中
    ③继续向A中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入A中，并轻轻摇匀
    ⑤用玻璃塞将A塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）写出图中仪器A的名称250mL容量瓶，使用此仪器A前应检查它是否漏水．
    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （3）转移溶液时，应先将溶液冷却，然后将溶液沿玻璃棒注入仪器A中．
    （4）若出现下列操作时，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高、偏低、无影响”）
    ①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓硫酸偏低；
    ②不将洗涤液转移入仪器A就定容偏低；
    ③定容时，仰视仪器A刻度线偏低；
    ④仪器A只用蒸馏水洗涤，但未经干燥而配制溶液无影响．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超出了刻度重新配制；
    ②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．

    （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
    （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有HCl和H2O，可依次通入到饱和食盐水、浓硫酸除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    （1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．
    时间/minCOH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有下列八种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4•5H2O　⑥FeCl3固体  ⑦Ba（OH）2溶液　⑧熔融Al2（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑧；属于非电解质的是③④；所给状态能导电的电解质是⑧； （填所给物质的序号）
    （2）CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（　　）
    ①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
    ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
    ③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
    ④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一
    ⑤点燃添满酒精的酒精灯
    ⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．
    A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法全部正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；
    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同；
    ③苯乙烯和丁烯为同系物；
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；
    ⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
    ⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．
    A．①②③B．②④⑤⑥C．①②④D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的$\frac{1}{4}$，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布图3d54s1．
    （2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为sp2杂化，C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式．
    （4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是由于水分子间形成氢键，导致沸点升高．A2D由液态形成晶体时密度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小．（用文字叙述）．
    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu2O．（用元素符号表示）
    若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3（用含a、NA的符号表示）．

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