练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (4分) 工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

    （1）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为                 （用离子方程式表示）。

    （2）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是                        （结合化学方程式解释）。

    （1）   Cl2+２OH－ =Cl－+ClO－+H2O    

    （2）   Cl2+H2O == HCl+HClO      

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
    c
    c
    ．
    a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极的电极反应分别是①
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ；②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
    4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    ．
    （4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    ①正极的电极反应是
    O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
    O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
    ．
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）
    11.2
    11.2
     L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?兖州市三模）I．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置
    第四周期、第Ⅷ族
    第四周期、第Ⅷ族
    ，
    （2）写出反应④的离子方程式
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
    NH4++H2O NH3?H2O+H+
    NH4++H2O NH3?H2O+H+
    ．
    II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．
    （1）电解池阳极的电极反应分别是①
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH4+4
    CO
    2-
    3
    -8e-=5CO2+2H2O
    ①正极的电极反应是
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ．
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    （3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）
    11.2
    11.2
     L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中                能导致光化学烟雾的形成；

    目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）  △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）  △H=－bkJ·mol—1（b>0）

    据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为           mol，放出的热量为           kJ（用含有a和b的代数式表示）。

    ⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。

    （3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    ①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=              。

    ②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3 　的体积分数变大的是       

    A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3 　　

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    E．升高温度    F．移动活塞压缩气体

    （4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                               

                                           。

     

       

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010—2011年辽宁省沈阳二中高一下学期6月月考化学试卷 题型：填空题

    （9分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
    (1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为   。(1分)

    (2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是                 （填序号）(2分)
    ①SO2的体积分数不再发生变化   ②容器内压强不再发生变化  ③容器内气体分子总数不再发生变化  ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2  ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 
    (3)反应      （填“放出”或“吸收”）    热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
    (4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
    写出两电极的电极反应式：

                                     ；                                  。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为       (2分)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

    (1)某温度下，SO3（g）SO2（g）＋1／2O2（g）；△H= +98 kJ?mol－1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=               

    (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                  。

    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 　　

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3

    E．升高温度

    F．移动活塞压缩气体

    (3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：

                                                                  　          。

     

    (4)若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为                   mL/min

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案