Question

13．下列说法中正确的是（　　）

• A． 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×10²²
• B． FeCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl₃
• C． 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
• D． 向0.1 mol•L^-1 氨水中加少量水，pH减小，c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大

Answer 1

分析 A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价；
B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解；
C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子；
D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH^-）增大、n（NH₃•H₂O）减小．

解答 解：A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价，所以Fe完全反应转移电子数小于3×6.02×10²²，故A错误；
B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解，蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，故B错误；
C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子，Ag、Au以单质形式进入溶液而形成阳极泥，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH^-）增大、n（NH₃•H₂O）减小，
溶液中n（OH^-）增大但小于溶液体积增大程度，所以c（OH^-）减小，溶液的pH减小；n（OH^-）/n（NH₃•H₂O）增大，溶液体积相同，所以c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离、电解精炼粗铜、盐类水解、氧化还原反应计算等知识点，侧重据此基本理论及基本计算，易错选项是D，注意加水稀释氨水时，n（OH^-）增大、c（OH^-）减小，为易错点．