Question

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）

• A． 离子半径大小顺序：r（Z²⁺）＞r（Y^2-）
• B． Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
• C． X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
• D． 单质的熔点Z＞W

Answer 1

分析 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X最外层含有4个电子，为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的原子序数大于Mg，则W最外层含有4个电子，为Si元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X最外层含有4个电子，为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的原子序数大于Mg，则W最外层含有4个电子，为Si元素，
A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y^2-）＞r（Z²⁺），故A错误；
B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO₂，MgO中含有离子键，SiO₂中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；
C．非金属性C＞Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强，故C正确；
D．Z的单质为金属Mg，形成的晶体为金属晶体，W的单质为硅，其形成晶体为原子晶体，则单质的熔点Z＜W，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．