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    由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。
    （1）第4周期ⅥB族；
    （2）第5周期ⅠB族；
    （3）第5周期ⅣA族；
    （4）第6周期ⅡA族；
    （5）第4周期ⅦA族。
    （1）3d54s1
    （2）4d105s1
    （3）5s25p2
    （4）6s2
    （5）4s24p5
    ⅢB族～ⅦB族元素的价电子排布分别为（n－1）dxns2（x＝1～5），且价电子数等于族序数。故（1）为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布分别为（n－1）d10ns1和（n－1）d10ns2，故（2）为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故（3）为5s25p2，（4）为6s2，（5）为4s24p5。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。
    (1)组成A分子的原子的元素符号是________。
    (2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)1个C分子中包含________个σ键。
    (4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。
    Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
    (5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：
     
    		A—B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    N2
    		154.9
    		418.4
    		941.7
     
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：________。
    Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    (6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
    (7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，如图所示。

    （1）砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为________。
    （2）用简单氧化物形式表示YAG的组成：________。
    （3）下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________（填序号）。
    ①LED是新型无机高分子材料
    ②电流从a流向b
    ③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
    ④图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
    ⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
    （1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________
    ________________________________________________________________。
    （2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
    （3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。
    第一电离能大于88Ra
    ②鲍林电负性大于3.0
    ③最高化合价为＋4价，也可有＋2价
    ④最高价氧化物的对应水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
    ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
    核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
    A．原子核对核外电子的吸引力
    B．形成稳定结构的倾向
    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7 296
    		4 570
    		1 820
    失去第三个电子
    		11 799
    		6 920
    		2 750
    失去第四个电子
    		——
    		9 550
    		11 600
     
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
    ②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。
    ③Y是元素周期表中第________族元素。
    ④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需
    要的能量最多。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（  ）。
    A．金属阳离子的半径大于它的原子半径
    B．金属阳离子的半径小于它的原子半径
    C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等
    D．非金属阴离子的半径小于其原子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（  ）。
    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
    D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）。
    A．自然界中的所有原子都处于基态
    B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
    C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
    D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是
    (　　)。
    A．原子序数：a＞b＞cB．d单质最活泼
    C．原子半径：a＞c＞dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

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