【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 ( )
A. KClO3→Cl2 B. Fe2+→Fe3+ C. H2S→SO2 D. HCO→CO2
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【题目】为验证氯气的性质,某小组用如图所示的微型实验装置进行试验,a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸.小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.其化学方程式为:KMnO4+HCl(浓)→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O (未配平),请回答下列问题:
(1)上述反应中,元素的化合价升高;而元素被还原.
(2)配平上述反应: KMnO4+HCl(浓)═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
(3)c处湿润蓝色石蕊试纸会先后 , 产生此现象的原因是: .
(4)e处滤纸的实验现象是: , 写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是: .
(5)上述反应若在标准状况下产生56L的氯气,则转移电子为 .
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【题目】下列物质的保存方法正确的是
A.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
B.漂白粉露置于空气中
C.浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中
D.钠保存在盛有水的试剂瓶中
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【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂
(1)5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4 ___________,氧化剂是______
(2)2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O_____________,氧化剂是_____
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【题目】回答下列问题:
(1)将4molN2和6molO2混合,所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。
(2)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,则此溶液中c(Na+)=_______mol/L。
(3)某普通酒精中乙醇的含量为97%,密度为0.90g/cm3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L。
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【题目】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位:
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 . 从电负性角度分析,C,Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 .
(2)CO2分子的空间构型为 , 中心原子的杂化方式为 , 和CO2 互为等电子体的氧化物是 .
(3)C,Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键.
(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为 , 在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为 , 若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度为 .
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【题目】下列各项除杂所用方法正确的是 ( )
A. KCl固体混有KClO3:加少量二氧化锰固体并加热
B. CO2中混有CO气体:通入氧气中点燃
C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠:加入四氯化碳萃取并分液
D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3:加入过量的铜粉并过滤
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