Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． H₂S溶液中只存在2个电离平衡
• B． c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
• C． 加热碳酸钠溶液可证明其水解是吸热反应
• D． 常温下，在AlPO₄和FePO₄的饱和溶液中滴加少量Na₃PO₄溶液，K_sp（AlPO₄）和K_sp（FePO₄）将减小

Answer 1

分析 A．硫化氢溶液中存在硫化氢的2个电离平衡和水的电离；
B．若c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$，根据K_W=c（H⁺）•c（OH^-）可知：c（OH^-）=c（H⁺）；
C．加热滴有酚酞的溶液可以证明碳酸钠的水解为吸热反应；
D．温度不变，难溶物的溶度积不变．

解答 解：A．H₂S溶液中存在的电离平衡有：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-，在溶液中总共含有3个电离平衡，故A错误；
B．根据K_W=c（H⁺）•c（OH^-）可知，若c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$，则c（OH^-）=c（H⁺），该溶液一定呈中性，故B正确；
C．加热碳酸钠溶液没有明显现象，无法证明碳酸钠的水解为吸热反应，应该滴入酚酞溶液，故C错误；
D．常温下，在AlPO₄和FePO₄的饱和溶液中滴加少量Na₃PO₄溶液，由于温度不变，则K_sp（AlPO₄）、K_sp（FePO₄）都不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、难溶物溶度积的影响因素、盐的水解等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡、溶度积的因素为解答关键，A为易错点，注意溶液中一定存在水的电离平衡，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．