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    4．加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（　　）
    A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

    分析 发生反应NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答．

    解答 解：发生反应NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，
    故选B．

    点评 本题考查铵盐与过氧化钠等性质、物质推断等，难度不大，掌握物质的性质是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮、磷及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
    （1）在基态16N中，其P能级的电子云轮廓是哑铃形，原子核外电子排布为1s22s22p3；
    （2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是Ca，CaCN2和H2O可发生如下反应：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，则NH4CN中含有5个δ键和2个π键．
    （3）化合物（CH3）3N能溶于水，试解释其原因（CH3）3N与水分子间形成氢键，（CH3）3N与水均为极性分子，相似相溶，化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键为配位键．
    （4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示：

    则S原子以sp3杂化方式与Ge结合，阴离子A的化学式为[Ge4S10]4-．
    （5）BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似（如图2），已知晶体中B与P原子的最近距离为apm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不需化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．电极Ⅰ发生还原反应B．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
    C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把下列各组物质同时加入水中，只得到无色透明溶液的是（　　）
    A．K2SO4  HCl  BaCl2B．Na2CO3  K2SO4  KCl
    C．FeCl3  NaCl  KOHD．CuSO4  HCl  NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物与足量NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、SO32-中的两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水，但溶于盐酸，
    ③C是一种强碱，与H2SO4反应生成A
    ④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体．
    试回答以下问题：
    （1）推断A-D的化学式：ABaSO4；DNH4HCO3；
    （2）有关反应的离子方程式．
    ①B与盐酸反应BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
    ③D与过量的C溶液混合加热：NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键相结合．则石墨晶体中碳原子数与C-C键之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9 mol•L-1．
    Ⅱ某同学用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液
    （1）部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
    （2）某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为0.80mL．
    （3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），点③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数1.7×10-5mol•L-1，该CH3COOH的物质的量浓度为0.1007mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．71g氯气含有的原子数目为NA
    B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
    D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA

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