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    【题目】下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是

    A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B. 甲烷和氯气混合光照

    C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D. 乙烯通入浓溴水中

    【答案】B

    【解析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。

    详解A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生的是加聚反应，A错误；

    B. 甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，B正确；

    C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，C错误；

    D. 乙烯通入浓溴水中发生的是加成反应，D错误。

    答案选B。

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    A. CH4和C3H8 B. O2和O3 C. 35Cl和37Cl D. H2和D2

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    A. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

    D. 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

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    【题目】由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．

    （1）a电极材料为_____．其电极反应式为_____．

    （2）电解液d可以是_____，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_____，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．

    A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

    （3）液体c为苯，其作用是_____，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____．

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    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A. 氨水 B. 碳酸铵

    C. HI D. CH3COOH

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    【题目】在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7 mol·L－1，则该溶液

    A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)=c(OH－)

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    【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

    Ⅰ.实验室用图所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+

    CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)

    ⑴装置A中分液漏斗中的试剂应该是____________。

    A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸

    ⑵装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

    操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜选用的试剂是____________。

    ⑶实验室保存新制CuCl晶体的方法是___________________________。

    ⑷欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案_______________。

    Ⅱ.某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

    已知：①CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

    ②保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    (5)为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为________________。

    (6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。

    （2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。

    （3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。

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    【题目】利用化学反应原理回答下列问题：

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．

    ①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）

    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．

    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．

    （2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．

    （3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

    Kb=1.77×10﹣5

    现有常温下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，

    ①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．

    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．

    A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）

    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

    C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

    D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

    E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）

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