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    3．某天然油脂A的分子式为C57H106O6．1mol 该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．
    （1）写出B的分子式：C18H32O2．
    （2）写出C的结构简式：CH3-（CH2）16-COOH；C的名称是硬脂酸．
    （3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式．

    分析 A的水解可以表示成：C57H106O6+3H2O→C3H8O3（甘油）+B+2C，B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1，设B的分子式为C9nH16nOn，n=$\frac{280}{12×9+1×16+16×1}$=2，所以B的分子式为：C18H32O2，根据原子守恒知，C的分子式为：C18H36O2，结合C是直链饱和脂肪酸，可知C的结构简式为：CH3-（CH2）16-COOH，以此解答该题．

    解答 解：A的水解可以表示成：C57H106O6+3H2O→C3H8O3（甘油）+B+2C，B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1，设B的分子式为C9nH16nOn，n=$\frac{280}{12×9+1×16+16×1}$=2，所以B的分子式为：C18H32O2，根据原子守恒知，C的分子式为：C18H36O2，结合C是直链饱和脂肪酸，可知C的结构简式为：CH3-（CH2）16-COOH，
    （1）通过以上分析知，B的分子式为：C18H32O2，故答案为：C18H32O2；
    （2）通过以上分析知，C的结构简式为：CH3-（CH2）16-COOH，为硬脂酸，故答案为：CH3-（CH2）16-COOH；硬脂酸；
    （3）含5个碳原子的硬脂酸的同系物为戊酸（C4H9COOH），丁基的同分异构体有4种，则对应的戊酸也应有4种，即．
    答：含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式为．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意把握酯化反应以及水的水解特点，从质量守恒的角度解答，注意同分异构体的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物X的结构为．能在NaOH溶液中发生水解反应且属于芳香族化合物的X的同分异构体种类为（　　）
    A．6B．10C．14D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（　　）
    A．溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）
    B．此时水的电离程度最大
    C．此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为  $\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
    D．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某可逆反应在体积为2L的密闭容器从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．

    （1）则该反应的反应物是A、B
    （2）化学方程式为2A+B?2C；
    （3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为0.5mol/（L•min）
    （4）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X原子最外层电子数是次外层的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正化合价是+7价
    （1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
    （2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是146C；
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）；
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同     
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．

    试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举两例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
    A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
    B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
    C．称取25g胆矾溶解在1L水里
    D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．实验室配制CuSO4溶液时常加入少量H2SO4，其作用是抑制Cu2+水解，防止溶液浑浊．在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是产生砖红色沉淀，加热时反应的化学方程式是HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O，此反应可用于检验醛基 的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
    B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
    C．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液
    D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离

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