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    6．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（　　）
    A．平衡逆向移动了B．物质A的转化率减小了
    C．物质B的质量分数增大了D．反应速率增大，且v正＞v逆

    分析 先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．

    解答 解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，
    A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；
    B、根据A的判断，平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错误；
    C、平衡向正反应移动，B的质量增加，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；
    D、将容器体积增加一倍，压强减小反应速率减小，正逆反应速率都减小，v正＞v逆，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动等，难度中等，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取两份该混合粉末试样进行试验．
    （1）将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，沉淀X为SiO2，滤液Y中含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，向滤液Y中加入过量NaOH溶液，得到的沉淀是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
    （2）将另一份混合粉末溶液过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：推断题

    Ⅰ．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略去） ，请回答下列问题：

    （1）请写出F的化学式 ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。

    （2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式： 。

    （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式）

    （4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为 。

    Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去）。

    (1）若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为 。

    (2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为 ，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥 。

    (3）若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是

    A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖气 D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色透明溶液中可能大员存在Ag+、Mg2+、Cu2+、MnO4-、Na+种离子，请回答：
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、MnO4-（填离子符号）．
    （2）取少最试液加入过员稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有：d（填选项）．
    a．Cl-     b．OH-  c．CO32-   d．NO3- e．SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    B．准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    D．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（{SO}_{3}）}{{c}^{2}（{SO}_{2}）•c{（O}_{2}）}$ 的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
    4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
    （2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H═-283kJ•mol-1
    则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1．
    在密闭容器中发生上述反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （4）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是ADEF
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
    D.0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH═2.1
    E．NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
    F．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
    a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
    ③与氮同主族的磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向该溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （5）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1 的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    将X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
    （2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E2kJ•mol-1
    （3）H2（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

    已知：
    Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
    Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH2-CHO
    （1）B的结构简式为：CH3CH（OH）CH（OH）CH3．
    （2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：羰基
    （3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）下列关于E的说法正确的是acd
    a．能溶于水    b．能与H2发生还原反应
    c．能发生氧化反应    d．能发生消去反应
    （5）H→M的化学方程式是：nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    （6）F的结构简式为：．
    （7）A的属于酯类的同分异构体有4种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：HCOOCH2CH2CH3．

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