将等物质的量的A.B.C.D四种物质混合.发生如下反应:aA+bBcC(固)+dD当反应进行一段时间后.测得A减少了n/2 mol.B减少了n mol,C增加了n mol.D增加了3n/2 mol.此时达到化学平衡.(1)该化学方程式中.各物质的化学计量数分别为:A. ;B. ;C. ;D. .(2)若只升高温度.反应一段时间后.测知四种物质其物质的量又达到相题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBc

C(固)+dD

当反应进行一段时间后，测得A减少了n/2 mol，B减少了n mol,C增加了n mol，D增加了3n/2 mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：A.___________;B.___________;C. ___________;D.___________。

（2）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。其原因是_____________________________。

（1）1 2 2 3

（2）放热升高温度化学平衡向吸热方向移动，依题意该平衡向逆向移动，所以，正方向是放热反应

解析：本题考查了化学反应特征以及平衡移动的关系。由A、B的物质的量减少说明平衡向右进行，而且根据物质的量之比等于化学计量数之比可得（1）答案。

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（1）此时A的浓度c（A）=

0.75

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）x的值为

．

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A．5min末，A的浓度为0.75mol/L

B．0-5min时，B的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

C．B的起始物质的量为1.5mol

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(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。