在密闭容器中.一定条件下.进行如下反应: 达到平衡后.为提高该反应的速率和NO的转化率.采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N₂D.降低温度同时增大压强

解析：提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。

答案：B

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g ）+2H₂（g）?CH₃OH（g ）．图1表示反应过程中能量的变化情况：图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g ）的浓度随时间的变化情况．

请回答下列问题．
（1）在“图1”中，曲线

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列说法正确的是

（填字母序号）．
a．起始充入的CO为2mol
b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）的值会变小
（3）从反应开始到达平衡，v（H₂）=

0.15

；该温度下CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＜p₂）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?日照一模）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N₂（g）+3H₂（g）

通电

一定条件

2NH₃（g）
则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入

阳

极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N₂，该电极的反应式为

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
II．据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃，相应的反应方程式为：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为

c4(NH3)?c3(O2)

c2(N2)?c6(H2O)

c4(NH3)?c3(O2)

c2(N2)?c6(H2O)

．
（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N₂）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是

（选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol^-1．
III．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=

-570kJ?mol^-1

．

（2）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率α₁=

60%

．
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁+α₂=1时，则起始时NH₃的物质的量n（NH₃）

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

联氨（N₂H₄）及其衍生物是重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）25℃时，1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

-1224.96

kJ?mol^-1．
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

．
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度
C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（3）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线

表示N₂O₄浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是

b、d

，并计算此条件下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数为

1.11

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法正确的是

bcd

a．起始充入的CO为1mol
b．增加CO浓度，可使H₂的转化率增大
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=

0.15moL/（L?min）

；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．

方法1	用氨水将SO₂转化为（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄
方法2	用活性炭吸附法处理SO₂
方法3	用Na₂SO₄溶液吸收SO₂，再进行电解得到S单质

（1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃?H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃+H₂O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO₂速率的是

（填字母）．
a．增大氨水浓度 b．升高反应温度 c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO₂的废气与O₂被活性炭吸附时，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜O
为研究此反应，将SO₂和O₂放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：

t（min）浓度（mol?L^-1）	0min	1min	2min	3min	4min	5min	6min
c（SO₂）	0.054	0.034	0.018	0.010	0.008	0.006	0.006
c（O₂）	0.032	0.022	0.014	0.010	0.009	0.008	0.008

①反应2min内的平均反应速率v（SO₃）=

；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为

．
②上述条件（称为条件A）下，SO₂的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO₂浓度随时间变化的两条曲线．
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H₂SO₃

通电

O₂↑+S↓+H₂O
①该电解池阳极的电极反应式为

，硫单质将在

得到（填“阴极”或“阳极”）．
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10^-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为

．

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