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硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2?? (该反应H>0

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

1)吸硫装置如图所示。

装置B的作用是检验装置ASO2的吸收效率,B中试剂是 ???????? ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 ?????????

为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 ??????????????? ?????????????? 。(写出两条)

2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaClNaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2

限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、CaNO32溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号

实验操作

预期现象

结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,___________________

_______________

样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,___________________

_______________

样品含NaOH

 

3Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则cNa2S2O3)=_________mol·L1。(只列出算式,不作运算)

已知IO35I+6H+== 3I23H2O???? 2S2O32I2==S4O622I

 

【答案】

1品红、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色(红色、黄色等)很快褪色也可得分。? 2分,每个1分)

增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度(答其中二条即可)

4分,每个2分)

28分,每个2分)

序号

实验操作

预期现象

滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振荡。

有白色沉淀生成

加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH

有白色沉淀生成,上层清液pH大于10.2

 

36000a/214V 3000a/107V?? (其它正确答案也给分)??? (2分)

【解析】

试题分析:(1装置B的作用是检验装置ASO2的吸收效率,若ASO2吸收的效率高,则进入B中的SO2速率慢,B中溶液变化就缓慢,反之则迅速,故B中试剂能与SO2反应且存在明显的现象,故B中的试剂是品红、溴水或KMnO4溶液等,ASO2吸收的效率低,B中溶液颜色很快褪色;根据影响反应的速率的因素可知,使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度;

2检验ClAgNO3溶液检验NaOH的存在需要利用pH测定即向溶液加入过量CaCl2溶液搅拌静置pH计测定上层清液pH若有NaOH溶液存在时pH应大于10.2

3由已知可以写出IO35I+6H+== 3I23H2O2S2O32I2==S4O622I可得IO3~3I2~6S2O32a g KIO3的物质的量为ag ÷214g/molcNa2S2O3)=6×ag ÷214g/mol÷VmL×10—3mL/L=6000a/214V=3000a/107V

考点:本题考查化学实验设计。主要考查物质的检验和中和滴定。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0)
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3?5H2O流程如下.
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(1)吸硫装置如图所示.
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①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是
 
,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中
 

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是
 
 
.(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验.(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)
限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO32溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号 实验操作 预期现象 结论
取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,
 
 
样品含NaCl
另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,
 
 
样品含NaOH
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL.则c(Na2S2O3)=
 
mol?L-1.(只列出算式,不作运算)
已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省六校(省一级重点校)高三3月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O俗名“大苏打”,又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图

实验具体操作步为:

开启分液漏斗使硫酸慢慢滴下适当调节螺旋夹使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2SNa2CO3的混合溶液中同时开启电磁搅拌器搅动。

至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近7,停止通入SO2 气体。

抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热浓缩,直到溶液表面出现晶膜。

冷却结晶、滤、洗涤。

将晶体放入烘箱中,在40450C左右干燥5060min,称量。请回答以下问题:

1仪器b的名称是??????? ???????????? ???? ?????

2步骤②中若控制PH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因:??????????

3)步中不能将溶液蒸发至干的原因是???????????? ????????????????????? ;晶膜通常在溶液表面出现的原因是??????????????????????????????????????

4步骤中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂结构式是??????????? ?????????????????

5下列有关抽滤的说法中,正确的是????????

A为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验

B抽滤前先用溶剂将滤纸湿润,使滤纸与漏斗底部贴紧

C抽滤结束时应先关抽气泵,后抽掉抽滤瓶接管

D在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物

6)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:

实验序号

1

2

3

Na2S2O3溶液体积(mL

19.98

20.02

21.18

 

则该产品的纯度是?? ,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏的是???????

A滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸馏水润洗

D滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

E滴定时震荡锥形瓶较剧烈

 

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