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    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．反应过程a有催化剂参与

    B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH

    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

    C

    【解析】

    试题分析：A、由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与，错误；B、由于反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，错误；C、改变催化剂，改变了反应历程，降低反应的活化能，但是反应热不变，正确；D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，错误。

    考点：考查化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响。

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    C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

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    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

    ①写出该反应的平衡常数表达式 。

    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器中密度不变

    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

    D．容器内压强保持不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    据此判断：

    ①该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比(P后/P前)

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

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    B．含氟牙膏防治龋齿的化学原理：Ca5(PO4)3OH+F－ Ca5(PO4)3 F + OH－

    C．用0.100mol·L—1的NaHSO4标准溶液滴定Ba（OH）2溶液，酚酞做指示剂，接近滴定终点时的离子反应：H＋+OH－H2O

    D．次磷酸（H3PO2）为一元酸，与NaOH溶液反应：H3PO2+OH－ H2PO2—+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度增大

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （20分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

    （1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。

    （2）②中反应的离子方程式是 。

    （3）①②③中均进行的分离操作是 。

    （4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。

    （5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。

    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO3固体的质量是 g。

    按照操作顺序，第4步是 （填序号）。

    ②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。

    ③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。

    ④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。

    a．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    b．定容时，俯视刻度线

    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高二上学期月考化学（文）试卷（解析版） 题型：?????

    起固氮作用的化学反应是

    A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO

    C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

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