Question

13．有不纯的CuCl₂ 1.35g，与足量的AgNO₃溶液反应，可生成2.9g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的（　　）

• A． ZnCl₂
• B． KCl
• C． NaCl
• D． BaCl₂

Answer 1

分析 假设1.35g全部为CuCl₂，其物质的量为$\frac{1.35g}{135g/mol}$=0.01mol，与足量盐酸反应，由氯离子守恒可知，生成AgCl为0.01mol×2×143.5g=2.87g＜2.9g，说明CuCl₂样品中混有的杂质能与硝酸银反应生成AgCl，并且含有的杂质与同质量的CuCl₂相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素（氯离子）的质量分数高于CuCl₂中氯元素（氯离子）的质量分数．

解答 解：假设1.35g全部为CuCl₂，其物质的量为$\frac{1.35g}{135g/mol}$=0.01mol，与足量盐酸反应，由氯离子守恒可知，生成AgCl为0.01mol×2×143.5g=2.87g＜2.9g，说明CuCl₂样品中混有的杂质能与硝酸银反应生成AgCl，并且含有的杂质与同质量的CuCl₂相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素（氯离子）的质量分数高于CuCl₂中氯元素（氯离子）的质量分数，
CuCl₂中Cu与氯离子离子相对原子质量之比为64：71=32：35.5，
而ZnCl₂中Zn与氯离子相对原子质量之比为65：71=32.5：35.5，
KCl中K与氯离子相对原子质量之比为39：35.5，
NaCl中Na与氯离子相对原子质量之比为23：35.5，
BaCl₂中Ba与氯离子相对原子质量之比为137：71=68.5：35.5，
故NaCl中氯离子质量分数高于氯化铜的，
故选C．

点评 本题考查混合物计算，关键是利用极限假设法判断杂质满足的条件，灵活运用化学式判断质量分数大小，难度不大．