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    10．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
    B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．往煮沸的NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液，可制取Fe（OH）3胶体
    D．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水

    分析 A．过滤时搅拌可能捣破滤纸；
    B．分液时避免上下层液体混合；
    C．NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀；
    D．蒸馏时，冷水下进上出，在冷凝管停留时间长．

    解答 解：A．过滤时搅拌可能捣破滤纸，则不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，故A错误；
    B．分液时避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
    C．NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可制取Fe（OH）3胶体，故C错误；
    D．蒸馏时，冷水下进上出，在冷凝管停留时间长，冷却效果好，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验操作、胶体制备等，把握实验基础知识和基本技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有以下几种物质：①Al2（SO4）3溶液   ②铜丝   ③固体硫酸钡   ④H2SO4   ⑤液氨   ⑥熔融NaCl  ⑦蔗糖晶体   ⑧酒精       ⑨新制氯水
    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是③（填序号，下同）
    （2）以上物质中能导电的是①②⑥⑨
    （3）写出Al2（SO4）3在水中的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
    （4）以上物质中属于非电解质的是⑤⑦⑧； 属于电解质的是③④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是（　　）
    A．所含溶质质量相等B．所含溶质物质的量氨水多
    C．溶液物质的量浓度相等D．电离度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据如图装置，按要求回答问题．
    （1）e电极的名称是阳极，f电极发生的反应类型是还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）实验室利用该装置进行铜的精炼，e电极所用的材料是（填序号）A．
    A．粗铜   B．铁    C．精铜    D．石墨
    （3）若e、f用石墨作电极，电解槽中放CuSO4溶液，e电极发生的电极反应方程式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    （4）若电解结束后析出0.6mol铜，在反应过程中转移的电子数目是1.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．硬水、软水（肥皂水）B．稀盐酸、食盐水（酚酞试液）
    C．涤纶、羊毛制品（点燃）D．空气、氧气（带火星的木条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．铜丝置于硝酸银溶液中B．氢气还原氧化铜
    C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，除去Na2CO3可加入适量的HCl（填化学式），并写出相关的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的SO42-离子，所选出的钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
    （2）实验室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）经计算需要11.7g NaCl晶体．
    （4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
    ①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
    ③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g•cm-3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，如图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B盛放的药品是饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体；；
    装置C盛放的药品是浓硫酸，作用是除去水蒸气（干燥Cl2）．
    （3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （4）实验时，氯气与硫反应合成二氯化硫在D装置中进行，D装置的缺点是氯气与硫在50-59°C时反应合成二氯化硫，D装置无法控制50-59°C的反应温度．
    （5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰，一个作用是防止空气中的水蒸气进入装置，还有一个作用是吸收氯气防止污染环境．

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