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    下列关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）

    A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
    B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
    C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应
    D．由H2→2H的过程需要吸收能量

    D

    解析试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以一定有物质变化，但在反应的过程中要断裂化学键，形成新的化学键，所以一定有能量变化。错误。B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 和水的总的能量大于生成物Ca(OH)2的能量。错误。C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应。但是反应在一定条件下进行，反应的条件比一定是加热。错误。D．由H2→2H的过程就是断裂化学键形成单个的原子的过程，需要吸收能量。正确。
    考点：考查化学反应与能量的说法的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化为放热的化学反应的是                    

    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
    B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)
    ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
    C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
    D．能量变化如右图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH＝－Q1 ①
    2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　            ΔH＝－Q2 ②
    H2O(g) ===H2O(l)　                  ΔH＝－Q3 ③
    常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为                                         (　　)

    A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3D．4Q1＋2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(　　)

    A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1
    C．649 kJ·mol-1 D．896 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A                  B                    C                 D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正确的是（   ）

    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量
    B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量
    C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1
    D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    (1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
    (2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ 
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ 
    C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 
    D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是

    A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，
    P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
    又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
    C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
    D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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