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    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

    C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

    D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

    D

    【解析】

    试题分析：A盐酸是强酸，在离子方程式中可以拆成离子形式，而醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故二者离子方程式不同，故不选A；B、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式写成钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，而后者还生成水，所以二者的离子方程式不同，故不选B；C、碳酸钠是可溶性盐，可以拆成离子形式，碳酸钙是难溶盐，不能拆成离子形式，故二者离子方程式不同，故不选C；D、硝酸和盐酸都是强酸，都可以拆成氢离子，故二者离子方程式相同，故选D。

    考点：离子方程式的书写。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)未知物A的实验式和分子式都是C2H6O。A的红外光谱图如图(a)，未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图(b)，峰面积之比是1∶2∶3。

    (1)未知物A的结构简式为________。

    (2)未知物A________(“能”或“不能”)萃取碘水中的碘。

    (3)在质谱图中，A的最大质荷比是________。

    (4)A中________(“有”或“没有”)手性碳原子。

    (5)根据“基团理论”， A中的基团名称是________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡状态所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    II

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    ①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是

    A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

    B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

    C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

    D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

    ②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）= ；

    ③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。

    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）

    ⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。

    A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量

    C．CO的转化率 D．H2O的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)

    A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀

    C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知0.1mol X2O72- 能将100mL，3mol/L SO32- 氧化成SO42-，则X元素被还原后的化合价是

    A．0 B．+2 C．+3 D．+4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(此题两个空填“变大”、“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

    A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol－1 。

    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol－1 。

    C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

    D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

    A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

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