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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤:配制待测白醋溶液,用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

(1)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________ mL。

(2)滴定。判断滴定终点的现象是________________________________,达到滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录:

滴定次数 实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论:

(3)某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24 mL。指出他的计算的不合理之处:_________________

(4)按正确数据处理,得出c(市售白醋)=_______mol·L-1,市售白醋总酸量=____g·100mL-1

【答案】0.70 溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色 很明显第一组数据比其余三组数据偏大,不能选用,要舍去 0.75 4.5

【解析】

(1)根据滴定管的结构和精确度来解答;

(2)根据滴定终点,溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色,停止滴定;

(3)根据数据的有效性,应舍去第1组数据

(4)先根据数据的有效性,舍去第1组数据,然后求出2、3、4三组平均消耗V(NaOH);接着根据醋酸和NaOH反应求出20.00mL样品中含有的醋酸,最后求出市售白醋总酸量;

(1)液面读数0.70mL;

(2)滴定终点时,溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色,停止滴定;

(3)1组数据舍去的理由是:很明显第一组数据比其余三组数据偏大,不能选用,要舍去

(4)先根据数据的有效性,舍去第1组数据,然后求出2、3、4三组平均消耗V(NaOH)=15.00mL,

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

0.0015mol 0.015L×0.1000mol·L1

c(市售白醋)=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75 mol/L;

10mL样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol×60g·mol1×=0.45g,市售白醋总酸量4.5g/100mL。

练习册系列答案
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【题目】下列叙述正确的是(

A.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同

B.24g 镁与27g铝中,含有相同的质子数

C.1mol重水与1mol水中,中子数比为21

D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2,当有0.1 mol Fe2被氧化时,转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2H2O的反应)

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回答下列问题:

1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。(填标号)

2)第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________

3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________

4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________

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【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:

(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,写出相应的化学方程式____________________________________________

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1

②t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时的pN2O5=________kPa。

③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)__________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是______________________________________

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_____________(填标号)。

A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

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C. NH3D. BF3

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