分析 H3PO2中P元素的化合价为+1价,具有还原性,与硫酸铜发生氧化还原反应生成磷酸,被氧化,W可与氯化钡、盐酸混合溶液反应生成白色沉淀,则应为硫酸钡,W为硫酸,CuX与氯气反应生成无色气体,在空气中可形成白雾,则无色气体为HCl,CuX不稳定,温度超过60℃时分解成金属铜和一种气体;该气体在氯气中能安静的燃烧,说明该气体为氢气,则CuX为CuH,以此解答该题.
解答 解:H3PO2中P元素的化合价为+1价,具有还原性,与硫酸铜发生氧化还原反应生成磷酸,被氧化,W可与氯化钡、盐酸混合溶液反应生成白色沉淀,则应为硫酸钡,W为硫酸,CuX与氯气反应生成无色气体,在空气中可形成白雾,则无色气体为HCl,CuX不稳定,温度超过60℃时分解成金属铜和一种气体;该气体在氯气中能安静的燃烧,说明该气体为氢气,则CuX为CuH,
(1)H3PO2中,总化合价为0,其中氢元素为+1价,氧元素为-2价,则P元素的化合价为:+1价,H3PO2为一元中强酸,电离方程式为H3PO2?H2PO2-+H+,
故答案为:+1;H3PO2?H2PO2-+H+;
(2)由以上分析可知X为H元素,故答案为:H;
(3)反应(a)的化学方程式为6H2O+3H3PO2+4CuSO4=4CuH+3H3PO4+4H2SO4,故答案为:6H2O+3H3PO2+4CuSO4=4CuH+3H3PO4+4H2SO4;
(4)反应(c)的离子反应是钡离子和硫酸根离子的反应,方程式为:SO42-+Ba2+═BaSO4↓,故答案为:SO42-+Ba2+═BaSO4↓;
(5)1mol CuH被氧化时,铜元素化合价从+1价升高到+2价,氢元素从-1价升高到+1价,共转移电子是3mol,即1.806×1024个,
故答案为:1.806×1024.
点评 本题考查综合考查无机物的推断,涉及物质的分离、提纯,侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查,涉及电解质的电离以及氧化还原反应等知识,为高频考点,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有O2 | B. | 只有Cl2 | C. | O2、Cl2 | D. | 无法判断 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变 | |
B. | 往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色 | |
C. | Fe2+和Fe3+物质的量之比为5:1 | |
D. | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入的碱过量 | |
B. | 生成的盐发生水解 | |
C. | 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 | |
D. | 反应后溶液中c(A-)=c(M+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 9.1% | B. | 10.5% | C. | 10% | D. | 5% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
金属(粉末状) | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |
A | Mg 0.1g | 18.4mol•L-1硫酸10mL | 80℃ |
B | Mg 0.1g | 1.5mol•L-1盐酸10mL | 60℃ |
C | Fe 0.1g | 1mol•L-1盐酸 10mL | 60℃ |
D | Mg 0.1g | 1mol•L-1硫酸10mL | 60℃ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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