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    4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
    （1）写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液（填化学式），证明Fe3+存在的现象是溶液变成红色．

    分析 （1）用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒分析；
    （2）铁离子遇KSCN溶液为血红色．

    解答 解：（1）用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，
    故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，发生Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，则证明Fe3+存在的现象是溶液变成红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变成红色．

    点评 本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象、离子检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．
    （2）当有146.0克HCl完全参加反应时，有1摩尔氧化剂被还原；有73克还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是22.4升．
    （3）在图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
    （1）铬原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．铁在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
    （3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中含有极性（填“极性”或“非极性”）键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色色，得到的是氢氧化铁胶体，此分散系与FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，两者可用丁达尔现象鉴别．该分散系可以净水，原因是胶粒有吸附功能．若该该分散系含有杂质FeCl3，用渗析方法可以提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅．
    （1）根据性质，推测氮化硅属于原子晶体．
    （2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为Si3N4．
    （3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（As为砷元素）
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    （3）根据上述反应可推知ac．
        a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
        c．还原性：AsH3＞X                      d．还原性：X＞AsH3
    （4）写出并配平该化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

    （5）当生成0.16g的还原产物时，转移的电子数目为0.01NA 或6.02×1021．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
    B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
    B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
    C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C（Na+）=C（NO3-）
    D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀（部分反应物或产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）C和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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