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    20．翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅．
    （1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Si＞Al＞Na．
    （2）Cr3+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3．
    （3）Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，与H2O互为等电子体的一种分子是H2S（填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为sp3，1mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为7mol或7×6.02×1023个．
    （4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该复合氧化物的化学式可表示为CaCrO3．

    分析 （1）非金属性越强，电负性越强，金属性越弱，电负性越强；
    （2）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；
    （3）原子数相同，价电子数相同的分子为等电子体；根据水分子中氧原子的价层电子对数判断；单键中含有1个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键；
    （4）利用均摊法计算该物质的化学式．

    解答 解：（1）非金属性越强，电负性越强，金属性越弱，电负性越强，非金属性：O＞Si＞Al＞Na，则电负性：O＞Si＞Al＞Na；
    故答案为：O＞Si＞Al＞Na；
    （2）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
    （3）原子数相同，价电子数相同的分子为等电子体，则与H2O互为等电子体的一种分子是H2S；水分子中氧原子的价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，所以为sp3杂化；H2C2O4分子含有2个O-H，2个C-O，2个C=O，1个C-C，则共含有7个σ键，所以1mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为 7mol或7×6.02×1023个；
    故答案为：H2S；sp3；7mol或7×6.02×1023个；
    （4）根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中O原子数为$\frac{1}{2}$×6=3，Ca原子数为$\frac{1}{8}$×8=1，Cr原子数为1，则化学式为CaCrO3，
    故答案为：CaCrO3．

    点评 本题考查较为综合，题目难度较大，涉及电负性的判断、电子排布式、杂化类型的判断、σ键的数目的计算、晶胞的计算等，注意利用均摊法计算晶胞的构成，注意利用化合价代数和为零的原则计算．

    练习册系列答案
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    请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用．
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