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    4．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，ⅣA族．由此，下列说法正确的是（　　）
    A．该原子核外有114个电子B．该原子的质子数是184
    C．第七周期有50种元素D．该元素的相对原子质量是298

    分析 根据元素周期表有18个纵行，其中锕系有15种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素；该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，质子数=核外电子数=114，一种元素存在多种同位素，不能根据一种核素计算元素的相对原子质量．

    解答 解：A、原子中的质子数=核外电子数，则该原子核外有114个电子，故A正确；
    B、该原子的中子数为184，质子数114，故B错误；
    C、元素周期表有18个纵行，第七周期中锕系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，故C错误；
    D、一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故D错误
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类的判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的转化率均增大
    B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    C．合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好
    D．恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，混合气体的平均相对分子质量不变可以作为其达到化学平衡状态的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．甲装置可用来分离乙醇和乙酸
    B．乙装置可以构成原电池
    C．在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替
    D．丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
    B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
    C．1mol某物质溶于水一定得阿伏加德罗常数个溶质分子
    D．98gH2SO4的物质的量与98gH3PO4的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：同温同压时，气体的体积之比等于它们的物质的量之比；同温恒容时，气体的压强之比等于它们的物质的量之比．请完成下列问题：
    （1）分别完全燃烧①甲烷、②乙烯、③苯，当它们的质量相等时，消耗氧气的量从大到小的次序为（填编号）①＞②＞③；当它们的物质的量相等时，消耗氧气的量从大到小的次序为（填编号）③＞②＞①．
    （2）同温同压下，完全燃烧甲烷和苯蒸气的混合物所消耗氧气的量，与完全燃烧同体积的乙烯消耗氧气的量相等．甲烷和苯蒸气的混合物中，甲烷和苯蒸气的物质的量之比为7：2．
    （3）某混合气体是由CO、H2、CH4中的两种或三种组成，若完全燃烧此种混合气，同温同压下消耗等体积的氧气．则原混合气中各气体的物质的量应满足的条件是一氧化碳和氢气的体积总和与甲烷体积之比为2：1，其中氢气和一氧化碳任意比．
    （4）将某气态烃与氧气的混合气充入容积不变的密闭容器中，在高于100℃的条件下引燃，刚好完全燃烧．恢复至100℃时，测得燃烧前后容器内压强不变．该气态烃分子组成必须满足的条件是烃分子中氢原子数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分析下列化学式，选出符合要求的物质填空，要求填写化学式．
    A、N2     B、CO2     C、CH2Cl2     D、C2H4     E、C2H6
    上述物质中，只含有极性键的分子是C；既含离子键又含共价键的化合物是DE；只存在σ键的是CE；既有σ键，又有π键的是ABD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
    ①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．
    ②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答：
    （1）A：K2SO4，B：Ba（OH）2，C：（NH4）2SO4，D：KCl，E：NH4Cl（用化学式表示）．
    （2）写出有关反应的离子方程式：
    A+B：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    B+C：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O；
    B+E：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两溶液的体积比是1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中错误的是（　　）
    A．食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡
    B．碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多
    C．油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用
    D．面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口

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