Question

向NaBr、NaI、Na₂CO₃的混合溶液中通入-定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（　　）

• A、NaCl
• B、NaCl、NaHCO₃
• C、NaCl、I₂
• D、NaCl、NaI、Na₂CO₃

Answer 1

分析：向NaBr、NaI、Na₂CO₃的混合溶液中通入-定量氯气后，发生如下反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，2NaI+Cl₂═2NaCl+I₂，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，反应后将液体加热蒸干，根据溴具有挥发性，碘易升华，HCl、Cl₂，这些物质都从溶液中挥发跑掉了，最后全部为NaCl．

解答：解：将氯气通入溶液中，氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水发生反应反应方程式为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，相当于新制的氯水，其中的氯气与溶液中的NaBr、NaI反应，氯气与水反应生成的盐酸与Na₂CO₃反应，其反应方程为：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，2NaI+Cl₂═2NaCl+I₂，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，将溶液中的NaBr、NaI、Na₂CO₃的反应完毕后，将溶液加热蒸干并灼烧的过程中，生成的Br₂挥发跑掉了，I₂易升华，剩余的氯气，生成的氯化氢、次氯酸都从溶液中挥发掉了，最后剩余氯化钠，因此向NaBr、NaI、Na₂CO₃的混合溶液中通入-定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到的固体为NaCl．
故选A．

点评：本题主要考查元素化合物的性质，要注重化学变化过程的分析，特别注意碘易升华、溴易挥发，得结论时易出错．