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控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时,甲中石墨电极上的Fe3+被还原

C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述中错误的是

A.氧化性;Na+<Mg2+<Al3+ B.半径:C1>S2>F

C.稳定性:HF>HCl>HBr>HI D.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目:高中化学 来源:2016届四川省自贡市高三上第一次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32一+2H+=H2O+CO2↑

D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷(解析版) 题型:填空题

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =

(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。

A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变

C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。

(5)某温度下,将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应,达到平衡后测得CO2为0.5mol,再通入4mol水蒸气,达到新的平衡后CO2的物质的量等于__________mol。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:

700℃ 

900℃ 

K1

1.47

2.15

K2 

2.38

1.67

①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常数为K,则△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气,充分反应后生成2mol H2,则Cu2S应转化为

A.Cu和SO2 B.Cu和S C.CuO和SO2 D.Cu2O和S

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语表示正确的是

A.为羟基的电子式,也是氢氧根离子的电子式

B.S2-的结构示意图:

C.甲烷分子的比例模型是

D.中子数为10的氧原子:18O

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科目:高中化学 来源:2016届天津市等六校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则物质C中所含化学键类型为 ,写出反应④的化学方程式

(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ,检验E物质中阳离子的操作和现象 ,A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应,最多消耗A单质 g.

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为 ,写出D单质的一种用途

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高二上学期第三次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是( )

A.溶液中所有离子的浓度都减小 B.CH3COOH的电离程度变大

C.水的电离程度变大 D.溶液的pH增大

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