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    18．人们常在生产生活实践中应用盐的水解反应．下列过程中需要抑制盐的水解反应的是（　　）
    A．常用明矾或硫酸铝做净水剂
    B．实验室将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制饱和氯化铁溶液
    C．用热的纯碱液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好
    D．泡沫灭火器中用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液发生反应产生CO2

    分析 A、常用明矾或硫酸铝做净水剂，是用铝离子的水解生成氢氧化铝胶体；
    B、实验室将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制饱和氯化铁溶液，浓盐酸对铁离子的水解起抑制作用；
    C、盐 的水解是吸热过程；
    D、NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合两者水解相互促进；

    解答 解：A、常用明矾或硫酸铝做净水剂，是用铝离子的水解生成氢氧化铝胶体，无需要抑制，故A不选；
    B、实验室将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制饱和氯化铁溶液，浓盐酸对铁离子的水解起抑制作用，符合条件，故B选；
    C、盐 的水解是吸热过程，所以热的纯碱液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好的原因是加热对碳酸根离子的水解起促进作用，故C不选；
    D、NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合两者水解相互促进，而不是抑制，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了盐类水解，结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”，根据水解平衡的移动来分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的共同的主要原料是石灰石（或CaCO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．

    （3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤ （填写序号）．
    ①反应所需要的时间B＞A                ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B           ④反应过程的平均速率B＞A
    ⑤A 中有锌剩余                         ⑥B中有锌剩余
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液
    中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
    a接b，c接e，d接f；
    （2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O？B中白色固体变为蓝色，C中品红褪色；若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成．
    （3）D中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大气；
    （4）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是（　　）
    A．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$
    B．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体
    C．测定某溶液的pH将干燥试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较
    D．用容量瓶配置一定物质的量浓度溶液时，容量瓶必须干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列所述反应的方程式或关系式正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA=H++A-
    B．向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液呈酸性时，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
    C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    D．浓度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．I．乙烯通入溴水中生成A、B和C2H5Br，由A、B可合成有机物E、I、H．（已知：溴水中存在化学平衡  Br2+H2O?HBr+HBrO，且B的分子式为C2H5BrO）

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式BrCH2CH2Br； I的结构简式．
    （2）C→E的反应类型取代反应； B中官能团的名称溴原子和羟基．
    生成1mol 高分子H同时生成1mol H2O．
    （3）A～I中能发生银镜反应的物质的发生银镜反应的化学方程式为BrCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$BrCH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）写出F→G过程中①的化学方程式：CH2BrCOOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOONa+H2O+NaBr．
    II．乙烯氧化可制得乙醛，用乙醛为原料，可合成重要的精细化学品W，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等．合成路线如图所示：

    已知：
    ①    
    ②
    回答下列问题：
    （1）M的分子式C9H10O2．   
    （2）化合物P的结构简式（HOCH2）CCHO．
    （3）写出符合下列条件的M同分异构体的结构简式：（任写其中一种）．
    a．其水解的产物之一能发生银镜反应
    b．其水解的另一种产物能使FeCl3溶液显色，且烃基上的一氯代物有三种
    （4）下列说法正确的是cd．
    a．Q能发生消去反应           b．可用溴水鉴别M与N
    c．N存在顺反异构体           d．Q的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
    B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
    C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
    D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氯气和甲烷反应时气体的颜色变浅，试管壁有有油状液体生成，同时试管内还可以看到产生白雾．

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