氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为a L,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为b L,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃,则结果如何?)
答案:(1)温度为0℃时,如果H2过量:V(O2)=(a-b)/3 L,V(H2)=(2a+b)/3 L.如果O2过量:V(H2)=2(a-b)/3 L,V(O2)=(a+2b)/3 L. (2)若温度改为120 ℃,如果H2过量,V(O2)=(a-b)L,V(H2)=b L 如果O2过量,V(H2)=2(a-b)L,V(O2)=(2b-a)L. 解析:解此题可用差量法.在0℃时反应后差量为(a-b)L,由反应2H2+O22H2O知,如果H2过量,V(O2)=(a-b)/3 L,V(H2)=(2a+b)/3 L.如果O2过量,V(H2)=2(a-b)/3 L,V(O2)=(a+2b)/3 L. 若温度改为120℃,H2O为气态,再由反应知,如果H2过量,V(O2)=(a-b)L,V(H2)=b L. 如果O2过量,V(H2)=2(a-b)L,V(O2)=(2b-a)L. |
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