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    NA代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是(　　)

    A．0.1NA的NaHCO3

    B．0.05NA Na2CO3

    C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物

    D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物


    答案　B

    解析　因为灼烧不可能得到NaHCO3，所以A、C、D均错，B项正确。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对晶体类型判断正确的是(　　)

    选项

    Na2B2O7

    CaF2

    H3BO3

    NH3

    A

    原子晶体

    金属晶体

    原子晶体

    分子晶体

    B

    离子晶体

    分子晶体

    离子晶体

    分子晶体

    C

    离子晶体

    离子晶体

    分子晶体

    分子晶体

    D

    分子晶体

    离子晶体

    分子晶体

    离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是(　　)

    A．X一定是碱金属元素

    B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性

    C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低

    D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关有机物性质的说法正确的是(　　)

    A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

    B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．CH3CH2OH与氢溴酸能反应

    D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　)

    A．生成42.0 L N2(标准状况)

    B．有0.250 mol KNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25 mol

    D．氧化产物的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述正确的是(　　)

    A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

    B．0<沉淀的物质的量< mol

    C．沉淀的物质的量 mol

    D．原溶液中c(H2SO4)＝ mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________________(答两种)。

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    　       实验

    混合溶液　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________________，V6＝__________，V9＝________；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

    A．A＞B＞C＞D  B．C＞D＞A＞B

    C．D＞A＞B＞C  D．A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) (　　)。

           A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)

           B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

           C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

           D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

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