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    有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是 （ ）

    A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱

    B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属

    D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点)

    D．若Ｗ与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下甲烷课后作业化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）

    A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关系正确的是( )

    A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

    B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

    C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

    D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化工与技术--选作】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119。

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

    （2）操作Ⅰ是 。

    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

    ②加入过量的FeCl3；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是（ ）

    A．推广使用含磷洗涤剂

    B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

    C．用工业污水直接灌溉农田

    D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向1L0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体。CH3COO－与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是

    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B．在M点时，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol

    C．随着HCl的加入，不断减小

    D．当n（HCl）＝0.1mol时，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

    B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

    C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n

    D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1

    B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

    C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

    D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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