Question

【题目】已知KMnO4 、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：

（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；

（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_________________；说明该气体具有___________性；

（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________________________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；

（4）装置E观察到的现象是_______________________，该装置中发生的离子方程式是____________________________。

（5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_____________。

Answer 1

【答案】 C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O SO2 漂白性 5SO2＋2MnO4－＋2H2O == 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 5：2 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O 否 BaSO4

【解析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；

(2)反应生成了SO2，可使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故答案为：SO2；漂白性；

(3)SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O == 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根据方程式，还原剂(SO2)与氧化剂(MnO4－)的物质的量之比为5:2，故答案为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O == 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；

(4)产物中有CO2，与澄清石灰水发生CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(5)SO2和CO2溶于水生成了亚硫酸和碳酸，亚硫酸钡和碳酸钡都能溶于盐酸，因此不会有沉淀生成，硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，故答案为：否；BaSO4。