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下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应①②均为工业上的重要反应.

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式A______K______L______.
(2)写出F与NaOH反应的化学方程式______.
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:______.试列举该反应在工业生产中的应用______.
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:______.
(5)写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象______.

解:A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,应为Fe2O3,结合转化图,A为CO,反应①②均为工业上的重要反应,推断①是工业生产金属铁的反应,则D为CO2,J为Na2CO3,G为NaHCO3,E为Fe,H是FeCl2,K为FeCl3,反应②应为铝热反应,C是金属Al,F为Al2O3,I为AlCl3,L为NaAlO2,则
(1)由以上分析可知,A为CO,K为FeCl3,L为NaAlO2,故答案为:CO;FeCl3;NaAlO2
(2)F为Al2O3,为两性氧化物,可与NaOH反应,反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,
故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(3)反应②应为铝热反应,C是金属Al,F为Al2O3,在高温下反应生成Fe,可用于焊接铁轨,反应的方程式为Fe2O3+2AlA12O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2AlA12O3+2Fe;焊接铁轨;
(4)D为CO2,J为Na2CO3,二者反应生成NaHCO3,反应的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
故答案为:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(5)H是FeCl2,与NaOH反应生成Fe(OH)2,不稳定,易被氧化生成红褐色的Fe(OH)3,现象是先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀,
故答案为:先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀.
分析:A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,应为Fe2O3,结合转化图,A为CO,反应①②均为工业上的重要反应,推断①是工业生产金属铁的反应,则D为CO2,J为Na2CO3,G为NaHCO3,E为Fe,H是FeCl2,K为FeCl3,反应②应为铝热反应,C是金属Al,F为Al2O3,I为AlCl3,L为NaAlO2,结合物质的性质解答该题.
点评:本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题注意把握常见工业反应,根据物质的性质和反应的转化关系为突破口解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(I)下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.A为含14个电子的双原子分子,C.E为金属单质,B化合物中含E原子质量含量为70%.反应①②均为工业上的重要反应.

请回答下列问题:
(1)D的电子式为

(2)K的化学式为
FeCl3
FeCl3

(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:
Fe2O3+Al
 高温 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高温 
.
 
Fe+Al2O3

(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

(5)I→L的离子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(II)随着尖端技术的发展,氟的用途日益广泛,如用F2将UF4氧化成UF6,然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离.而氟单质的制备通常采用电解氧化法.下图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物,其装置如图:
(1)已知阴极的反应为:2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为:
2KHF2
 电解 
.
 
2KF+H2↑+F2
2KHF2
 电解 
.
 
2KF+H2↑+F2

(2)出口1是(写化学式,下同)
F2
F2
,出口2是
H2
H2

(3)在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物(AlF3),他的作用是①减少HF的挥发②
降低电解质的熔点
降低电解质的熔点

(4)随着电解的进行有一种物质会不断被消耗,需要从入口处进行补充,则从入口处加入的物质是(写化学式)
HF
HF

(5)化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟,这是1986年合成化学研究上的一大突破.具体制法为:
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
则下列说法正确的是
C
C

A.反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂,K2MnF6是氧化产物
B.反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用,SbF5一定不是氧化剂
C.反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
D.生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应①②均为工业上的重要反应.

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式A
CO
CO
K
FeCl3
FeCl3
L
NaAlO2
NaAlO2

(2)写出F与NaOH反应的化学方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
A12O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
A12O3+2Fe
.试列举该反应在工业生产中的应用
焊接铁轨
焊接铁轨

(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

(5)写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象
先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀
先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质

被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质,反应①②均为工业上的重要反应。

           

请回答下列问题:

(1)D是            ,K是             ;(填化学式)

(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:

 

                                                     

(3)写出D与J溶液反应生成G的离子方程式:

 

                                                     

(4)写出图中I生成L的离子方程式:

 

                                                     

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年度江苏省高二第一学期期末模拟考试化学(必修)试卷 题型:填空题

(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,A为日常生活中常见的金属单质, G为黄绿色气体,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题:

(1)H的化学式为_______________。(2)反应②在工业上通常称之为__________工业。

(3)写出反应③的离子方程式                                           

(4)写出反应②的化学方程式                                         

 

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高一上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(10分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质

被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质,反应①②均为工业上的重要反应。

           

请回答下列问题:

(1)D是             ,K是              ;(填化学式)

(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:

 

                                                     

(3)写出D与J溶液反应生成G的离子方程式:

 

                                                     

(4)写出图中I生成L的离子方程式:

 

                                                     

 

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