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    现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是

    A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中SO32-为还原剂，SO32-被氧化，为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，X元素化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒得2×10－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，选A。

    考点：考查氧化还原反应相关的计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (原创)在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是

    A.Fe2+、Cl－、NO3-、CH3COO－ B.Na+、Ca2+、Cl－、CO32-

    C.Na+、SO42-、NH4+、HCO3- D.Na+、K+、NO3-、CO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，

    若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。

    （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：

    A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。

    （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

     

     

    ②

     

     

     

     

    II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

    牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应

    后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有： 。

    （2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是 。

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（ ）

    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    B．滴加盐酸不宜过快

    C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。

    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 _________________________________。

    （6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（ ）

    A．6% B．2% C．4% D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将6．4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）

    （1）生成的SO2的体积（标准状况下）。

    （2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，计算需要NaOH溶液的体积。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

    A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

    B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是

    A．金属锈蚀     B．海水晒盐 C．食物腐败   D．燃放鞭炮

     

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用双桥法分析下列反应，并指出氧化剂和还原剂。

    （1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （2）2H2 + O2 ==2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省宁德市高一上学期期末考试化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

    （2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

    （3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（ ）

    A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

    并写出配平后的离子方程式：_________________________。

    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ）

    A．Cu Cu(NO3)2

    B．Cu CuOCu(NO3)2

    C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

    D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

     

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