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    在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）

    A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数

    B. 溶解搅拌时有液体飞溅

    C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

    D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸气CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。下图表示恒压容器中充入1mol CO2和3 mol H2，转化率达50%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式： 。

    （2）另外工业上还可用CO和H2制备甲醇。 反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），

    某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

    ① t min至2t min时速率变化的原因可能是 ；

    ② 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。

    （3）CO2在一定条件下，还可以与H2合成二甲醚：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

    将2.5 mol H2与b mol CO2置于容积为1 L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得实验数据如下表：

    ① 降温时，上述平衡向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

    ②表中x、y的大小关系为_________。

    A．x＝y B．x＞y C．x＜y D．无法判断

    ③表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为Kx、Ky、Kz、Kw，它们之间的大小关系为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是（ ）

    A．能使溴水褪色

    B．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应

    C．与足量的氢气反应生成1-丙醇

    D．不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3-

    B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

    C．由水电离出c（OH-）=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Na+、Cl-

    D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

    CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

    乙酸

    正丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    －89.5

    －73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.0

    密度/g·cm－3

    1.1

    0.80

    0.88

    （1）乙酸丁酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。

    （2）乙酸丁酯的精制

    将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。

    ①正确的操作步骤是________________(填标号)。

    A．①②③④ B．③①④② C．④①③② D．③④①②

    ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是 。

    ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    A．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出

    B．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

    （3）计算产率

    测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径：rW＞rZ＞rY

    B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

    C. 化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同

    D. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末化学B卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

    A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（ ）

    A. 锶能与水反应，但反应缓慢

    B. 硝酸锶是离子化合物，不溶于水

    C. 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性

    D. 金属锶单质银白色，导电性良好

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