某温度下.相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释.平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断正确的是高考资源网 A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网 C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大高考资源网 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网

C.a点K_a的数值比c点K_u的数值大高考资源网

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网

解析:

醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H⁺大、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（　　）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．属于非电解质的是

②

；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

0.05mol/L

；
（2）溶液中由水电离出c（OH ^-）=

10^-13mol/L

；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

0.01mol/L

．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是

②

；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

4.17×10^-7（mol?L^-1）

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

0.05mol?L^-1

；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=

10^-13mol?L^-1

；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I、（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
Ⅱ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH^-）=

10^-13mol/L

；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

．

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科目：高中化学 来源：2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（山东卷） 题型：单选题

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_a的数值比c点K_u的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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