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    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
    B．56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NA
    C．1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒
    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

    分析 A、标况下，四氯化碳为液态；
    B、求出铁的物质的量，然后根据铁反应后为+2价来分析；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；

    解答 解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后为+2价，故1mol铁反应后失去2mol电子，即失去2NA个，故B错误；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，故所得到的氢氧化铁胶体微粒的个数小于NA个，故C错误；
    D、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．1molNH3中含有6.02×1024个电子
    B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
    C．1molOH-中含有8mol中子
    D．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）
    A．密度比空气小B．是无色无味的气体
    C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
    实验步骤：
    步骤1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液呈浅黄绿色停止通Cl2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度．
    步骤2：倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
    步骤3：称取一定质量尿素配成溶液后，置于冰水浴，将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
    步骤4：将步骤3所得溶液，转移到三颈烧瓶（图1）并加入5g催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
    步骤5：进行蒸馏操作，收集（108～114℃）馏分，得产品．
    （1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是AC．
    A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
    B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
    C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
    D．确定步骤4所需的回流时间
    （2）步骤4必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率．
    （3）步骤5采用图2装置进行．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得纯品．在蒸馏过程中毛细管的作用是防止暴沸，温度计水银球放置的位置是C．（填写图中A、B、C）．
    （4）已知水合肼在碱性环境下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．测定水合肼的质量分
    数可采用如下步骤：
    步骤a：准确称取2.000g样品，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    步骤b：移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    步骤c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失，记录消耗碘的
    标准液的体积．
    步骤d：进一步操作与数据处理
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填“酸式”或“碱式”）．
    ②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4•H2O的质量分数为56.25%．
    ③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A．达到平衡后，这个反应就停止，正反应速率等于逆反应速率且为0
    B．最终可生成0.2 mol NH3
    C．升髙温度，反应速率增大
    D．当V正（N2）：V 正（H2）=1：3时，一定达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知下列信息：
    KMnO4H+（CH3）2C=CHCH3$→_{H+}^{KMnO_{4}}$  +CH3COOH
    CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH$\overrightarrow{120℃}$
    一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出B、C所代表的有机物的结构简式B：   C：
    （2）的系统命名名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反应⑥属于加聚反应（填反应类型）
    （3）B的核磁共振氢谱图上有在3个吸收峰，峰面积之比为3：2：1
    （4）写出下列反应方程式：反应④：      反应⑤：
    （5）反应物完全转化为产品使原子利用率达到100%是“绿色化学”理念的重要体现．在上述合成过程中符合“绿色化学”理念的化学反应有①③⑥（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
    C．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．NA 个氨气分子中含有3mol σ 键
    B．18g水中含有NA 对孤电子对
    C．NA 个氮气分子中含有2mol π键
    D．NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

    （1）B的同素异形体的名称为臭氧；H的化学式为：Fe2（SO4）3．
    （2）写出D与H反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：c．
    a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
    （5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为：4.48L．

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