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    （6分） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的　　　　______曲线表示(填序号)。

     

     

    （1）Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　（2）A　（3） C　。

    【解析】

    试题分析：（1） Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；（2）A．酸式盐与碱反应时应该以不足量的物质为标准，离子方程式与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式相同，正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，应该以NaHSO4为标准，离子方程式是Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量应该以NaHSO4为标准，离子方程式是Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；错误。故选项是A；（3）若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，由于不断发生反应：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由移动的两种浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子的浓度几乎为0 ，后来当硫酸过量时溶液中又存在硫酸电离产生的离子，离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强。因此整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的C。

    考点：考查酸式盐与碱发生反应的离子方程式的书写、溶液的两种浓度的变化的知识。

     

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    下列说法正确的是

    A．S在纯氧中燃烧可生成SO3

    B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2

    C．SO2能使KMnO4溶液褪色

    D．CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀

     

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    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

     

     

    X

     

    Y

    Z

     

    W

     

     

     

     

    A．原子半径：Y<Z<W

    B．气态氢化物的稳定性：X>Z

    C．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

    D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到预期实验目的的是

     

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别CO32-和 SO42-

    分别加入饱和CaCl2溶液

    B

    比较Al和Fe的金属活动性

    分别加入浓NaOH溶液

    C

    比较苯酚和乙酸的酸性

    分别加入NOH溶液

    D

    比较AgCl和AgI的溶解度

    向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

    （1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ；A中反应开始一段时间后，再加热B。加热B之前的实验操作是 。

    （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 （填名称）；C中试剂是 （填名称）。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式 。

    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是 ；(填字母)装置B中发生反应的化学方程式为 。

     

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    A．+2 B．+3 C．+4 D． +5

     

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    ⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是

    A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤

     

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    A．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    B．上述实验证明还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞ Mn2+

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性

     

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    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

    湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

    则下列有关说法不正确的是（ ）

    A．高铁酸钠中铁显+6价

    B．湿法中FeO42—是氧化产物

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子

    D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

     

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