Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:        ，        。

（2）上面主族元素中原子半径最大的是     ，非金属性最强的是      。

（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同）；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

 

Answer 1

【答案】

（7分）（1）Na₂O、Na₂O₂（2分）

（2）⑤；④(或填Na；F)（2分）    （3）HClO₄；NaOH；Al（3分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①～?分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。

（1）钠和氧两种元素形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，化学式分别是Na₂O、Na₂O₂。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以上面主族元素中原子半径最大的是Na，非金属性最强的是F。

（3）非金属性或金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强，所以这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH ，能形成两性氢氧化物的元素是Al。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。